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浙江省2009年10月自学考试无机及分析化学试题


 
试题类型:WORD文档 试题时间:2009年10月
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浙江省2009年10月自学考试无机及分析化学试题
课程代码:02064
一、判断题(本大题共10小题,每小题1分,共10分)
判断下列各题,正确的在题后括号内打“√”,错的打“×”。
1.实验时,为了取得高的精密度,实验数据的离群值应舍去。( )
2.过渡元素的大多数水合离子是无色的。( )
3.酸性溶液中KBrO3与过量KI反应,达平衡时溶液中(/Br)=(I2/I-)。( )
4.酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围与化学计量点完全符合。( )
5.锥形瓶中进行滴定,摇瓶时使溶液向同一方向圆周运动,不得溅出。( )
6.一定条件下,化学反应的KΘ越大,反应的速率就越大。( )
7.对同型难溶物质,溶度积越大,溶解度越大。( )
8.根据有效数字运算规则,0.01+25.64+1.061=26.7。( )
9.溶液的吸光度与溶液中有色物质的浓度及液层厚度成正比。( )
10.高锰酸根在酸性溶液中被还原为MnO2。( )
二、填空题(本大题共10题,每空1分,共20分)
请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1.已知:HI(g)的标准摩尔生成焓△为-1.35kJ/mol,则反应2HI(g)=H2(g)+I2(s)的△HΘ为____kJ/mol。反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的△HΘ为____kJ/mol。
2.当主量子数n=2时,其角量子数可取____。
3.确定NH4Cl水溶液的质子条件式时,应选用水和____为零水准,该水溶液的质子条件式为____。
4.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3,或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL;继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成:当V1>V2时,组成是____;当V1<V2时,组成是____;当V1=0,V2>0时,组成是____。
5.已知Θ(Cl2/Cl-)=1.36V;原电池
(一)Co︱Co2+(1.00mol·L-1)‖Cl-(1.00mol·L-1)︱Cl2(1.00×105Pa)︱Pt(+)
在298K时的电动势是1.64V,则Θ(Co2+/Co)=____V;若c(Co2+)降低,E将变____;该电池反应方程式为____。
6.配位化合物[Cu(NH3)4]SO4的名称是____,配位原子是____,配位数是____。
7.已知CO+NO2=CO2+NO为基元反应,该反应速率方程为____。
8.NH3、CCl4、CHCl3在水中的溶解度大小顺序为____。
9.酸碱滴定曲线描述了随着____的加入溶液中____的变化情况。
10.锅炉内壁锅垢的主要成分是CaSO4,可以加入____溶液,使CaSO4转变为溶解度更____(大、小)的CaCO3,再通过流体冲击及适当摩擦剂的作用来去除。
三、单项选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1.使某一沉淀溶解的必要条件是( )
A.Qc>Ksp B.Qc<Ksp
C.Qc=Ksp D.AB都对
2.酸碱指示剂的变色范围为pH=( )
A.Ka±1 B.lgKa±1
C.pKa±1 D.pKa±10
3.反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应,则C和H2O最大转化率的条件是( )
A.高温高压 B.高温低压
C.低温低压 D.低温高压
4.按质子理论,Na2HPO4是( )
A.两性物质 B.酸性物质
C.碱性物质 D.中性物质
5.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为( )
A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸
C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4 D.的Ka太小
6.下列反应中,____反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓。( )
A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) B.1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) D.CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)
7.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是( )
A.正误差 B.负误差
C.无影响 D.结果混乱
8.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( )
A.精密度高,准确度必然高 B.准确度高,精密度不一定高
C.精密度是保证准确度的前提 D.准确度是保证精密度的前提
9.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加,这是由于( )
A.前者叫同离子效应,后者叫盐析 B.前者叫同离子效应,后者叫盐效应
C.两者均属同离子效应 D.两者均属盐效应
10.某反应ΔrGm>0,则该反应的平衡常数Kθ和反应熵Q的关系是( )
A.Kθ=Q B.Kθ<Q
C.Kθ>Q D.Kθ=-Q
四、名词解释(本大题共5小题,每小题4分,共20分)
1.质量摩尔浓度及其单位
2.滴定终点
终点误差
3.酸碱指示剂的变色原理
4.莫尔法测定原理
5.分布系数
分布曲线
五、计算题(本大题共5小题,共30分)
1.(6分)水的硬度有用mg·L-1CaO表示的,还有用硬度数表示的(每L水中含10mgCaO称为1度)。今吸取水样100mL,用0.0100mol·L-1EDTA溶液测定硬度,用去2.41mL,计算水的硬度:①用mg· L-1CaO表示;②用硬度度数表示。CaO的摩尔质量为56.08g/mol.
2.(5分)在血液中,H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(Hlac:K(HLac)=8.4×10-4)。已知K1(H2CO3)=4.3×10-7,求
的平衡常数K。
3.(7分)N2H4和H2O2的混合物可作为火箭燃料,它们的反应如下:
N2H4(g)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)
若已知N2H4(g)的Δf=95.8kJ·mol-1;
反应H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的Δr=-348.6kJ·mol-1,
求上述火箭燃烧反应的Δr。
4.(6分)在10ml 1.5×10-3mol/L MnSO4溶液中,加入5.0ml 0.15mol/L NH3·H2O溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀?[已知:NH3·H2O的=1.79×10-5;Mn(OH)2的=2.06×10-13]
5.(6分)已知Co3++e- Co2+ =1.808V
O2+4H++4e- 2H2O =1.229V
(1)试确定Co3+在水溶液中能否稳定存在?
(2)计算Co3+浓度为0.1mol/L,Co2+浓度为1mol/L时,电对Co3+/Co2+的电势值
(Co3+/Co2+)。

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